Chimie Question #1206
Peter Griffin (Genre: mâle, Àge: 19 années) de Beaufort sur 22 janvier 2003 demande:
Comment le type de liquide effectue-t-il la manière qu'il tient la chaleur ?
vu 15833 fois
La réponse
Barry Shell
répondu le 27 janvier 2003
Les différents liquides peuvent tenir différentes quantités de la chaleur par poids spécifique ou volume selon la capacité de chaleur ou de la chaleur spécifique du liquide. Il y a une liste de capacités de chaleur et un peu une explication à la boîte à outils de technologie. La capacité portante de la chaleur d'un liquide dépend plus ou moins sur les atomes de manière d'un liquide sont reliés entre eux dans la substance, et ceci habituellement doit faire avec la géométrie des molécules particulières qui composent le liquide et de la façon dont cette géométrie les fait agir l'un sur l'autre les uns avec les autres.
Muhammad Asif Arif, molecular biology graduate student, Lahore, Pakistan
répondu le 1 septembre 2003
Sans compter que la forme ou la géométrie des molécules du liquide il y a beaucoup d'autres facteurs impliqués dans la capacité chaleur-portante de liquides. Un des plus importante est les forces cohésives entre les molécules résultant de la liaison d'hydrogène et d'autres interactions moléculaires faibles.
Des liens d'hydrogène peuvent être formés quand un atome d'hydrogène est lié à un atome fortement électronégatif tel que l'azote, l'oxygène, ou le fluor. L'hydrogène « extrémité » de l'atome a ainsi une charge positive partielle et peut agir l'un sur l'autre avec la « extrémité » électronégative d'une molécule différente (le N, l'O, ou le F « côté » de la molécule). Ceci a comme conséquence une interaction stabilisante qui lie lâchement les deux molécules ensemble. Un exemple commun est H20---H-O-H, où les trois tirets représentent le lien d'hydrogène. Des liens d'hydrogène sont trouvés dans toute la nature. Ils donnent à l'eau ses propriétés uniques, qui ont accordé la vie se développer sur terre. Les liens d'hydrogène sont également la force intermoléculaire qui lie ensemble les deux rives dans une molécule de l'ADN. Ils sont responsables de nombreux d'autres phénomènes biochimiques.
Les interactions de Dipöle-Dipöle sont un autre genre de force faible qui se produit entre deux molécules avec les dipöles permanents (les dipöles sont comme de petits aimants avec une extrémité positive et négative). Celles-ci fonctionnent d'une façon semblable aux interactions ioniques mais sont plus faibles parce que seulement les frais partiels sont impliqués. Un exemple de ceci peut être vu en acide chlorhydrique.
(+)(-) (+) (-)
H-Cl-----H-Cl
Les forces de dispersion de Londres, également appelées les forces de Londres ou les forces de Van der Waals impliquent l'attraction entre les dipöles temporaily induits en molécules non polaires. Cette polarisation peut être induite par une molécule polaire ou par la répulsion des nuages négativement chargés d'électron en molécules non polaires. Un exemple de l'ancien est chlore se dissolvant dans l'eau :
(+)(-)(+) (-) (+)
[Dipöle permanent] H-O-H-----Cl-Cl [dipöle induit]
Un exemple du deuxième scénario est trouvé en chlore moléculaire :
(+) (-) (+) (-)
[Cl-Cl de dipöle induit]------Cl-Cl [dipöle induit]
Ajoutez à ou commentez sur cette réponse en utilisant la forme ci-dessous.
Note : Toutes les soumissions sont modérées avant d'être signalé.
Si vous avez trouvé cette réponse utile, s'il vous plait considérez faire un petit don à science.ca.