Chimie Question #1849
Brad McCarthy (Genre: mâle, Àge: 16 années) de Bridgewater NS sur 19 janvier 2004 demande:
Dans les paquets réutilisables de la chaleur, la cristallisation de l'acétate de sodium est exothermique. Ce processus peut « être rechargé » en la bouillant dans l'eau. Est-ce queacétate de sodium est-il mis à réagir avec l'eau comme d'autres emballages chauds, et comment peut le composé en mesure crystalize à plusieurs reprises ? En outre pourquoi l'acétate de sodium ne se dissout-il pas comme la plupart des sels font dans l'eau ?
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La réponse
Barry Shell
répondu le 26 janvier 2004
Il ne réagit pas avec de l'eau, il se dissout dans l'eau quand vous le chauffez. Les composés les plus solubles peuvent se dissoudre et se cristalliser à plusieurs reprises. Il dépend juste de la température du dissolvant. Le réchauffage du paquet dissout l'acétate de sodium. Quand il se refroidit il peut encore être en solution, mais surfondu et prêt à se cristalliser. Vous faites alors quelque chose que qui l'encourage à se cristalliser (cliquant un disque) et ceci libère la chaleur. L'acétate de sodium se dissout, mais à la température ambiante il se cristallise. Découvrir plus en allant à www.google.com et l'introduction au clavier : comment les paquets de la chaleur d'acétate de sodium fonctionnent.
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