Chimie Question #2377
Ian Hancock (Genre: mâle, Àge: 16 années) de Calgary sur 24 novembre 2004 demande:
En chimie aujourd'hui, nous avons appris que quand HCl est ionisé dans l'eau, le H2O devient H3O+, en raison du lien covalent du même rang. Cependant, quand le H2SO4 est ionisé dans l'eau, ne devient-ce pas H4O (2+) (au moins qui \ 's ce que le professeur dit.) pouvez-vous expliquer pourquoi ? (si l'O dans H2O peut porter 1 lien covalent du même rang sur une paire libre d'e s, ne devrait-il pas pouvoir porter un lien covalent de deuxième coordonnée sur l'autre paire ?
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La réponse
Reg Mitchell
répondu le 13 janvier 2005
Deux charges positives sur une petite molécule est trop pour lui. Il est énergétiquement défavorable, tellement à la place, là est toujours abondance de l'eau ainsi H2O + H2SO4 donne H3O+ et HSO4- puis H2O + HSO4- peut donner n'est pas aussi favorable (c.-à-d. énergétiquement profitable) que le premier, ainsi s'il y a d'abondance de l'eau, la plupart du temps c'est HSO4- mais il y aura quelques SO4 2 - les ions H3O+ et SO4 2 - mais ceci.
Charger, s'il est positif ou négatif, doit être étendu au-dessus de la molécule pour réduire l'énergie de champ électrique. Plus est grande la molécule plus il est d'étendre la charge facile, (réduire la force de champ électrique). Il est plus facile de produire de SO4 2 - que H4O 2+ parce que le sulfate est beaucoup plus grand que l'eau.
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